无机富锌底涂料电学保护作用

无机富锌涂料起电化学保护作用，是因为锌的标准电位(一0.7624V)较钢铁低，起牺牲阳极保护作用；在使用过程中锌牺牲自已，保护钢铁基体，使钢铁免遭腐蚀。在阳极区可失去电子，在阴极区钢铁表面不断得到电子，使钢铁得到保护，其腐蚀过程如下：
 
阳极区    Zn→2e+Zn2+                一07624V
 
阴极区    Fe2++ 2e→Fe               一0.44O0V
 
无机富锌涂料含有大量的锌粉、磷铁粉，在涂层表面形成锌盐及锌的络合物。这些生成物是极难溶解的稳定物，可以防止氧、水及盐类对钢铁的腐蚀，其化学反应如下 ：
 
一、在自然环境中：
 
Zn+2H2O→Zn(0H)2+H2
 
Zn(OH)2→Zn+H20
 
Zn(0H)2+2C02→2ZnC03  . 3Zn(0H)2+2H20
 
5ZnO+2C02+3H2O→2ZnCO3 . 3Zn(0H)2
 
二、在海水中：
 
2Zn+2NaCI+3H2O→ZnOZnCl2+2NaOH+2H2
 
 
锌在腐蚀介质中起化学反应生成一层不溶性Zn(OH)2以及碱式氧化锌及碱式碳酸锌和锌铁复盐，它们填满涂膜的空隙，使涂膜紧密地结台起来，从而延缓腐蚀，达到防腐目的。金属表面带正电荷的铁离子将其吸附，与二氧化硅生成硅酸铁，阻滞了阳极化过程。胶体粒子吸附于金属表面，生成保护涂膜，起到保护钢铁的作用。